* brønsted-lowry定義： アンモニアは、水からプロトン（h⁺）を受け入れるため、ベースとして機能します。反応は次のとおりです。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
* ルイス定義： アンモニアは、水から孤立した電子のペアをプロトン（h⁺）に寄付し、座標共有結合を形成するため、ベースとして機能します。
キーポイント：
*アンモニアが水に溶解すると、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
*水酸化物イオンの存在により、溶液が基本的になり、純水よりもpH値が高くなります。
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