関係を理解する
* ph 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。これは、水素イオン濃度（[h₃o⁺]）の負の対数（ベース10）として定義されます。
* ヒドロニウムイオン濃度 （[h₃o⁺]）は、酸性度の原因となる溶液中の水素イオン（H⁺）の濃度を表します。
式
pHと[h₃o⁺]の関係は次のとおりです。
ph =-log [h₃o⁺]
[h₃o⁺] の解決
1。式：を再配置します
[h₃o⁺] =10⁻ph
2。与えられたpH値を置き換えます：
[h₃o⁺] =10⁻⁴.²⁸²
3。計算：
[h₃o⁺]≈5.24x10⁻⁵m
したがって、溶液中のヒドロニウムイオンの濃度は約5.24 x10⁻⁵mです。
