1。結合の原動力：
* 安定性： 原子は、完全な外殻を持つ貴族と同様に、安定した電子構成を努力します。この安定性は、原子価電子を獲得、紛失、または共有することによって達成されます。
* オクテットルール： 多くの要素は、8つの価電子（オクテットルール）を持つことを目指していますが、水素とヘリウムは2つを目指しています。
* 静電引力： 結合には、反対に帯電した粒子間の魅力が含まれます。最もゆるく保持されている価電子は、この魅力に関与しています。
2。債券の種類：
* イオン結合： ある原子から別の原子への原子価電子の完全な伝達を伴い、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成します。
* 共有結合： 2つの原子間で価電子電子の共有を伴います。この共有により、両方の原子が安定した電子構成を実現できます。
* 金属結合： 原子価電子が非局在化し、金属格子全体で自由に移動する金属に見られるため、正の帯電した金属イオンと電子海との間に強い静電誘引が生じます。
3。結合強度と特性：
* 価電子電子の数： 価電子の数は、原子が結合を形成しやすく、それが形成する結合の種類に影響を与えます。
* 電気陰性度： 原子が電子をそれ自体に引き付ける傾向。電気陰性度の違いは、共有結合の極性に影響します。
* 債券注文： 2つの原子間の共有電子ペアの数（単一、二重、三重結合）。より高い結合順序は、原子間のより強い引力を示します。
要約： 原子価電子は、化学結合の形成と特性の原因であり、最終的に分子と材料の構造と挙動を決定します。
