S、P、およびDの物質の特性
S、P、およびDは、価電子の構成により、同様の特性を持つ周期表グループ要素のブロックをブロックします。これらの重要な特性の内訳は次のとおりです。
sブロック要素：
* 位置： グループ1および2（アルカリ金属およびアルカリアースメタル）。
* 価電子： 最も外側の軌道の1および2電子。
* プロパティ：
* 高反応性： 彼らは+1または+2の電荷で陽イオンを形成するために、原子価電子を容易に失います。
* メタリック： それらは、良好な電気導電率、閉鎖性、延性などの特徴的な金属特性を示します。
* 低イオン化エネルギー： その原子価電子を除去するのは比較的簡単です。
* イオン化合物の形式： それらは非金属と反応してイオン化合物を形成します。
* 強力な還元剤である傾向があります： 彼らは簡単に電子を失い、他の種に寄付します。
pブロック要素：
* 位置： グループ13〜18（グループ18を除くNobleガスを除く）。
* 価電子： 最も外側のsおよびp軌道の可変数の電子。
* プロパティ：
* 多様なプロパティ： それらは、ブロック内の位置に応じて、幅広い特性を示します。
* メタリックから非メタル： 金属は左側にあり、右側には非金属、およびその間に金属があります。
* 変化する電気陰性度： それらの電気陰性度は、ブロック全体で左から右に増加します。
* 形式の共有化合物： 彼らは電子を共有して共有結合を形成します。
* 複数の酸化状態： さまざまな酸化状態を形成する能力は、ブロックを横切ると増加します。
dブロック要素：
* 位置： グループ3〜12（遷移金属）。
* 価電子： 最も外側のSおよびD軌道の可変数の電子。
* プロパティ：
* 可変酸化状態： それらは、部分的に満たされたD軌道のために複数の酸化状態を持っています。
* 色付き化合物： それらは、D-D電子遷移により色付き化合物を形成します。
* 磁気特性： それらは、不対のd電子の数に応じて、常磁性または磁気になる可能性があります。
* 触媒活性： 多くの遷移金属は、電子を容易に受け入れて失う能力により、触媒として機能します。
* 金属特性： それらは一般に、熱と電気の硬く、密度が高く、良い導体です。
* 複雑なイオンを形成： それらは、共同共有結合を介してリガンドを持つ複合イオンを形成することができます。
覚えておくべきキーポイント：
*ブロック内の要素のプロパティは、電子構成の影響を受けます。
*ブロック内の要素のプロパティは、一般に、下降または周期テーブルを横切ると体系的に変化します。
*これらの一般的な傾向には例外があり、個々の要素はユニークな特性を示す場合があります。
S、P、およびDブロック内の要素の一般的な特性を理解することにより、それらの化学的挙動と特性をよりよく予測できます。
