1。制限反応物を決定します：
* グラムをモルに変換：
* k =（1.446 g k） /（39.10 g / mol k）=0.0370 mol kのモル
* cl =（8.178 g cl） /（35.45 g / mol cl）=0.230 mol clのモル
* バランスのとれた化学式からモル比を決定します：
2k +cl₂→2kcl
比率は、1モルのcl₂と2モルのk反応です。
* すべてのk：と反応するために必要なcl₂のモルを計算します
（0.0370 mol k） *（1 molcl₂ / 2 mol k）=0.0185 molcl₂
* 必要なcl₂のほくろを比較してください。
0.0185 molcl₂（必要）<0.230 molcl₂（利用可能）
結論： カリウムは、すべての塩素と反応するのに十分ではないため、制限反応物です。
2。生成されたKClの質量を計算します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
（0.0370 mol k） *（2 mol kcl / 2 mol k）=0.0370 mol kcl
* kclのモルをグラムに変換：
（0.0370 mol kcl） *（74.55 g/mol kcl）=2.76 g kcl
回答：
カリウムの1.446 gサンプルは、8.178 gの塩素の一部と完全に反応し、2.76 gの塩化カリウム（KCL）を生成します。 余分な塩素が残っています。
