* 化学反応： HClは強酸であり、Caco 3 です ベースです。彼らが反応すると、彼らは中和反応を起こします：
caco 3 （S） + 2 HCl（AQ）→CACL 2 （aq） + h 2 o（l） + co <sub> 2 （g）
* 固体を溶かす： この反応は、固体caco 3 を変換します 可溶性塩化カルシウムに（Cacl 2 ）、水（h 2 o）、および二酸化炭素ガス（Co 2 ）。
* 希釈： 反応後、得られた溶液を水で希釈することができます。これにより、処理して分析しやすくなります。
なぜ希釈する前に行われるのですか？
* 効率： HCLを追加すると、最初に反応が完了し、すべてのCaco 3 を確保することができます 溶解します。 反応の前に混合物を希釈すると、効率の低い反応につながり、潜在的に溶解していないCaco が残る可能性があります。 。
* 沈殿物の形成の防止： 最初に混合物を希釈すると、Caco 3 の超飽和溶液を作成する可能性があります。 、HClを追加すると沈殿物の形成につながる可能性があります。
一般的なアプリケーション：
このプロセスは、よく使用されます。
* 土壌試験： 土壌中の炭酸カルシウム含有量を決定する。
* 化学分析： カルシウムイオンの溶液を調製するには（Ca 2+ ）分析用。
* 産業プロセス： セメントや製紙などの炭酸カルシウムを使用して不純物を除去する産業では。
重要な注意： この反応は二酸化炭素ガスを放出するため、換気の良い領域で実行する必要があります。
