* 酸 +ベース→塩 +水
説明：
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
* 水素イオン（H+） およびヒドロキシドイオン（OH-） 水（H2O）に反応します 。
*酸と塩基からの残りのイオンを組み合わせて塩を形成します 。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
キーポイント：
* 熱はしばしば放出されます 中和反応中、溶液を暖かく感じさせます。
*結果の溶液のpHは、使用される酸と塩基の強度に依存します。
* 強酸 +強塩基=ニュートラルpH（約7）
* 強酸 +弱塩基=わずかに酸性のpH
* 弱酸 +強いベース=わずかに基本的なpH
* インジケータ 中和プロセスを視覚的に監視するために使用できます。溶液のpHに応じて色を変えます。
アプリケーション：
中和反応は、以下を含む多くのアプリケーションで重要です。
* 化学： ソリューションのpHを調整するために使用されます。
* 生物学： 消化器系などの生物学的系で見られる。
* 業界： 廃水処理など、さまざまな製造プロセスで使用されます。
