* 共有結合： 共有化合物は、原子間の電子の共有によって形成されます。この共有は分子内に強い結合を生み出しますが、自由変動荷電粒子（イオン）の形成をもたらさない。
* 遊離イオンなし： 物質が電気を導入するためには、自由に移動できる荷電粒子（イオン）が必要です。共有化合物は、水に溶解すると、通常、イオンに解離しません。
* 例外： いくつかの例外があります。
* 極性共有化合物： 一部の共有化合物は極性であり、分子内で不均一な電荷分布を持っています。これは、水分子との弱い相互作用につながり、少量の遊離イオンを生成する可能性があります。ただし、水中のこれらの化合物の導電率は通常非常に低いです。
* 強酸： 塩酸（HCl）のような強酸は、水に溶解すると完全に解離する共有化合物であり、それらを良好な導体にします。
要約： いくつかの例外がありますが、ほとんどの共有化合物は、自由イオンを容易に形成しないため、水中の電気を導入しません。
