中和の理解
* 中和 酸と塩基が反応して塩と水を形成する化学反応です。
* バランスの取れた化学式 反応物と産物側の両方に、各タイプの原子を同じ数に持っています。
不均衡な中和反応の例
次の反応は不均衡です：
hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
なぜそれが不均衡なのか：
* 水素（H）： 反応物側（HCl）に1時間の原子と、生成物側に2時間の原子があります（H₂O）。
* 酸素（O）： 反応物側に1 O原子（NAOH）と生成物側に1 O原子があります。
* ナトリウム（Na）： 両側に1つのNa原子があります。
* 塩素（cl）： 両側に1つのcl原子があります。
方程式のバランスをとるには：
hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
キーポイント： 不均衡な反応は、化学反応における質量の保存を正確に表していません。 すべての化学反応は、各要素の同じ数の原子が方程式の両側に存在するようにするためにバランスをとる必要があります。
