ここに理由があります：
* 極性： 水分子の形状は曲がっており、酸素原子にわずかに負の電荷があり、水素原子にはわずかに正電荷があります。この不均一な電荷分布は、極性分子を作成します。
* アトラクション： この極性により、水分子はイオン化合物を含む他の極性分子と水素結合を形成できます。水分子の正の末端はイオン化合物の陰イオンに引き付けられ、水分子の負の端は陽イオンに引き付けられます。
* 溶解： この引力は、化合物をまとめるイオン結合を破壊し、イオンを分離して水分子に囲まれ、効果的に化合物を溶解します。
ただし、「ユニバーサル溶媒」ラベルは少し誇張されています。 水は多くの物質にとって優れた溶媒ですが、すべてを溶かすことはできません。たとえば、油や脂肪などの非極性物質は水によく溶けません。
ここに、水のソルベンシーに寄与するいくつかの追加要因があります。
* 高誘電率： 水は高い誘電率を持っているため、イオン間の静電力を効果的に弱める可能性があり、それらが分離しやすくなります。
* 水素結合： 他の分子と水素結合を形成する能力は、多くの物質を溶解するために重要です。
結論として、水の極性は「普遍的な溶剤」としての評判の主な理由ですが、制限があり、すべてを解消できないことを覚えておくことが重要です。
