充電：
* それが何であるか： 原子またはイオンが運ぶ実際の電荷。
* それがどのように決定されるか： 電子の損失またはゲインによって決定されます。
* 例：
*塩化物イオン（CL-）の電荷は-1の電荷を1つ獲得したためです。
*ナトリウムイオン（Na +）は、1つの電子を失ったため+1の電荷を持っています。
*酸素（O）のような中性原子の電荷は0です。
酸化番号：
* それが何であるか： すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷。
* それがどのように決定されるか： 一連のルールは、分子またはイオンに関与する原子の電気陰性度に基づいて酸化数を割り当てるために使用されます。
* 例：
*水（H₂O）では、酸素原子の酸化数は-2で、各水素原子の酸化数は+1です。
*二酸化炭素（CO₂）では、炭素原子の酸化数は+4で、各酸素原子の酸化数は-2です。
重要な違い：
* real vs.仮説： 電荷は、原子が運ぶ実際の電荷であり、酸化数は電気陰性度に基づく仮想電荷です。
* イオンと共有結合： 電荷は、電子が伝達されるイオン化合物に関連しますが、酸化数は電子が共有される共有化合物に関連します。
関係：
イオン化合物の * ： イオンの電荷は、その酸化数に等しくなります。
共有化合物の * ： 酸化数は、分子内の「見かけの」電子分布を追跡する方法ですが、必ずしも実際の電荷を表しているわけではありません。
なぜ酸化数が重要なのか：
* 反応の予測： 酸化数は、化学反応の生成物を予測するのに役立ちます。これは、どの原子が電子を獲得または紛失しているかを示すためです（酸化または還元）。
* バランス酸化還元反応： 酸化数は、電子の伝達を伴う酸化還元反応のバランスをとるために不可欠です。
要約：
電荷と酸化数の両方が電子分布に関連していますが、それらは明確な概念です。電荷は実際の電荷を表しますが、酸化数は化学反応における電子移動を理解するのに役立つ仮想電荷です。
