塩水の電解（NaCl溶液）：
1。電極： ブラインの電解は、アノード（正の電極）とカソード（負の電極）を使用します。
2。反応：
* アノード（酸化）： 2cl⁻（aq）→cl₂（g） +2e⁻（塩素ガスが生成されます）
* カソード（還元）： 2h₂o（l） +2e⁻→H₂（g） +2oh⁻（aq）（水素ガスが生成され、水酸化物イオンが形成されます）
3。ネット反応： 2NACL（aq） +2h₂o（l）→cl₂（g） +h₂（g） + 2naoh（aq） +
重要なポイントは、カソードでの水酸化物イオン（OH⁻）の形成です。 水酸化物イオンは溶液をより基本的にし、pHを増加させます。
pH：に影響する要因
* 電解質濃度： 塩水の濃度が高くなると、水酸化物イオンの濃度が高くなり、よりアルカリ性pHが発生します。
* 電流密度： 電流密度が高いと、電気分解が速くなり、水酸化物イオン産生が増加し、pHが高くなります。
* 電解期間： 電気分解プロセスが長いほど、より多くの水酸化物イオンが生成され、pHがさらに増加します。
要約すると、電解後の塩水溶液のpHは7を超え、基本的な解を示します。
