ここに故障があります：
* 共有結合： 共有化合物は、原子間の電子の共有によって形成されます。これらの結合は一般に、電子の伝達を伴うイオン結合よりも弱いです。
* 分子間力： 共有分子を一緒に保持する力は、分子間力と呼ばれます。これらの力は、分子自体内の共有結合よりも弱いです。
* ボラティリティ： ボラティリティとは、容易に蒸発する物質の傾向を指します。分子間力が弱い共有化合物は、これらの力を克服し、液体からガスへの移行に必要なエネルギーが少ないため、揮発性が高い傾向があります。
* 昇華： 昇華とは、固体が液相を通過せずにガスに直接移行するプロセスです。これは、固体の蒸気圧が大気圧を超えると発生します。
なぜいくつかの共有化合物が揮発性で崇高であるのか：
* 低分子量： 小さくて軽い分子は、分子間力が弱いため、蒸発しやすくなります。
* 分子間力の弱い： 存在する分子間力のタイプが重要な役割を果たします。たとえば、ロンドンの分散力は、双極子型の相互作用や水素結合よりも弱いです。
* 形状と対称性： 分子の形状と対称性は、密接に詰め込む能力に影響を与える可能性があります。コンパクトなパッキングが少ないと、分子間力が弱くなり、ボラティリティが向上します。
揮発性および昇華可能な共有化合物の例：
* 二酸化炭素（CO₂）： 室温ですぐに昇華します。
* ドライアイス（ソリッドコア）： 気体のco₂に直接昇華します。
* ヨウ素（i₂）： 室温で昇華し、紫の蒸気を放ちます。
* naphthalene（c₁₀h₈）： mothballsで使用され、室温で容易に昇華します。
重要な注意：
* すべての共有化合物が揮発性または昇華可能であるわけではありません： 多くの共有化合物には、容易に蒸発したり昇華したりすることを妨げる強力な分子間力があります。例には、ダイヤモンド、クォーツ、および多くのポリマーが含まれます。
* 圧力や温度などの要因は、ボラティリティと昇華にも影響します。
結論：
共有結合とボラティリティの間には相関関係がありますが、それは普遍的なルールではありません。多くの要因は、共有化合物の揮発性と昇華に影響します。
