1。バランスの取れた化学式：
ブタン（C4H10）の燃焼は、次のバランスの取れた化学式で表すことができます。
2 C4H10 + 13 O2→8 CO2 + 10 H2O
2。モル質量：
*ブタン（C4H10）：58.12 g/mol
*二酸化炭素（CO2）：44.01 g/mol
3。化学量論：
バランスの取れた方程式は、2モルのブタンが8モルの二酸化炭素を生成することを示しています。
4。計算：
* ブタンのモル： 100 gブタン / 58.12 g / mol =1.72 mol butane
* CO2のモル： （1.72 mol butane） *（8 mol co2 / 2 mol butane）=6.88 mol co2
* CO2のグラム： （6.88 mol CO2） *（44.01 g/mol）= 303.04 g CO2
したがって、100グラムのブタンが燃焼すると、約303.04グラムのCO2が生成されます。
