1。溶解性ルール：
* 溶解度ルール 化合物が水（または別の溶媒）に溶解するかどうかを予測するのに役立つ一般的なガイドラインです。
*一部の化合物は可溶性です （容易に溶解）、他の人は不溶性です （容易に溶解しないでください）。
* 2つの可溶性反応物が結合して不溶性製品を形成すると、その製品は溶液から沈殿します。
2。 「ksp」係数：
* 溶解度製品定数（ksp）： これは、化合物が溶解する程度の尺度です。 ksp値が低いと、溶解度が低く、降水の可能性が高くなります。
*溶液中のイオン濃度の積がを超える場合 化合物のksp、降水が発生します。
3。濃度：
* 濃度： 化合物が技術的に溶けていても、溶液中のイオンの濃度が高すぎると沈殿する可能性があります。
4。その他の要因：
* 温度： 溶解度は温度の影響を受ける可能性があります。一部の化合物の場合、温度を上げると溶解度が向上しますが、他の化合物では溶解度が低下します。
* 一般的なイオン効果： 溶液にすでに存在するイオンの1つを含む可溶性塩を追加すると、平衡がシフトし、降水を引き起こす可能性があります。
要約：
沈殿物は、反応産物が溶媒中の化合物の溶解度制限を超えると形成されます。これは多くの場合、不溶性製品の形成によるものですが、濃度、温度、および一般的なイオン効果の影響を受ける可能性があります。
例：
硝酸銀（AgNO3）の溶液を塩化ナトリウム（NaCl）の溶液と混合すると、塩化銀（AGCL）形態の白い沈殿物が混合されます。これは、AgClが水に不溶性であり、AgNO3とNaClの両方が可溶性であるためです。
注： 降水反応は、化学分析、浄水、さまざまな材料の生産など、さまざまな用途で重要です。
