* 電気陰性度： 窒素（N）は、水素（H）よりも電気陰性度が高い。これは、窒素が共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。電気陰性度の違いはそれほど大きくはありませんが、共有結合を好むほど重要です。
* 結合の性質： 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。 この場合、窒素は外側のシェルを満たすためにさらに3つの電子を必要とし、水素は1つを必要とします。電子を共有することにより、どちらもより安定した状態を達成します。
* 分子構造： NHは、共有化合物に典型的な小さな離散分子として存在します。イオン化合物は、拡張された3次元格子を形成します。
要約： わずかな電気陰性の違いがありますが、電子の共有とNHの分子構造は、その共有性を指します。
