* 水酸化物イオン（OH-）はそれ自体が基本的です。 それらは、酸と塩基のアレニウスの定義におけるベースの決定的な特徴です。
* 中和には、酸とベースを反応させることが含まれます。 目標は、酸性でも塩基性でもないソリューションを作成することです。
* したがって、水酸化物で塩基を中和することはできません。 より多くのベースを追加し、ソリューションをニュートラルではなく、より基本的にします。
ここに単純化された類推があります：
一方の端に「酸性」、もう片方に「基本」があるスケールを考えてください。水酸化物を追加することは、「基本的な」側に向かってスケールをさらに押し込むようなものです。
ベースを中和するには、酸が必要です。 酸はベースと反応し、それぞれの特性をキャンセルし、溶液をニュートラルに近づけます。
例：
* ベース： 水酸化ナトリウム（NAOH）
* 酸： 塩酸（HCL）
これらが反応すると、塩（NaCl）と水（H2O）を形成します。 これらはどちらも中性であり、効果的にソリューションを中和します。
