これがバランスの取れた化学式です：
2 al（s） + 6 hcl（aq）→2alcl₃（aq） + 3h₂（g）
説明：
* アルミニウム（al） 水素（H）よりも反応性のある金属です 。これは、アルミニウムがその化合物から水素を置き換えることができることを意味します。
*塩酸は水素イオン（H⁺）を提供します および塩化物イオン（Cl⁻） 。
*アルミニウム原子は水素イオンと反応し、塩化アルミニウム（alcl₃）を形成します 、溶液に溶解します。
*変位した水素原子は結合して水素ガス（H₂）を形成します 、それは解決策から泡立ちます。
観測：
*反応は発熱です 、つまり、それが熱を放出すると、溶液がウォームアップします。
* バブルが観察されます 水素ガスの形成と地表への上昇の。
*アルミニウム金属は溶解します 反応するように。
重要な注意：
*この反応は非常に反応的です 。腐食性であるため、塩酸を慎重に処理してください。
*水素ガスが可燃性であるため、反応は換気の良い領域で実行する必要があります。
