1。イオン結合：
*イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
*これらのイオンは強い静電力によって結合され、硬い結晶格子を形成します。
2。極性溶媒：
*水は極性溶媒です。これは、その分子が一方の端（水素原子）に部分的な正電荷と、もう一方の端（酸素原子）に部分的な負電荷を持っていることを意味します。
3。解離：
*イオン化合物を水に溶解すると、極水分子がイオンを囲みます。
*水分子の正の端は、負に帯電した陰イオンを引き付け、負の端は正の帯電した陽イオンを引き付けます。
*この魅力は、結晶格子にイオンを一緒に保持する静電力を弱めます。
*その結果、イオン化合物はを解離します その構成イオンに、水分子に囲まれています（水和）。
4。導電率：
*溶液中に遊離イオンが存在すると、電気の流れが可能になります。
*イオンは自由に移動して電荷を運ぶことができ、溶液を電気的に導電性にします。これが電解質を定義するものです。
要約： イオン化合物は、水のような極性溶媒に溶解すると遊離イオンに解離するため、電解質溶液を形成します。これらの遊離イオンは電気を導入し、溶液を電解質にすることができます。
