* アクティビティシリーズ： 金属は、電子を失い、陽性イオンを形成する傾向に基づいた活動系列でランク付けされています。シリーズで高く金属がより反応的です。
* 水素の役割： この反応の重要な要素です。 アクティビティシリーズでは比較的低くなります。
* 反応： 水素よりも活性な金属が酸に入れられると、金属原子は電子を失い、正に帯電したイオンになります。これらのイオンは、酸から負に帯電したイオンと結合し、塩を形成します。 酸からの水素イオンは電子を獲得し、水素ガス（H2）になり、溶液から泡立ちます。
例：
* 亜鉛（Zn）は水素よりも活性があります： 亜鉛は塩酸酸（HCl）と反応して、塩化亜鉛（ZnCl2）と水素ガスを生成します。
* zn（s） + 2hcl（aq）→zncl2（aq） + h2（g）
水素よりも活性が低い金属：
水素よりも活性が低い金属は、このように酸と反応しません。たとえば、銅（Cu）は水素よりも活性が低いです。塩酸とは反応しません。
