これが故障です：
* 共有結合： 2つの原子間で電子の共有によって形成される結合。
* 共有結合結合： 共有ペアに1つの原子が両方の電子を提供する特定のタイプの共有結合。他の原子は、本質的に電子ペアを「受け入れる」。
例： アンモニア（nh₃）と水素イオン（H⁺）の結合は、アンモニウム（nh₄⁺）を形成します。
*アンモニアの窒素には、電子の唯一のペアがあります。
*水素イオンには空の軌道があります。
*窒素は両方の電子を寄付して、水素イオンと共有ペアを形成します。
これにより、座標共有結合が生成され、アンモニウムイオンがNH₄⁺を生成します。
重要な機能：
* 電子の不平等な共有： 1つの原子が両方の電子を寄付します。
* 座標共有結合の形成 電子ドナーから電子受容体を指す矢印で表されます。
* しばしば、孤独なペアの分子と空の軌道を持つ種の間で発生します。
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