* カチオン： 金属原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 非金属原子が電子を獲得すると形成された負に帯電したイオン。
これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、それらをクリスタル格子で一緒に保持します 構造。この強い静電魅力は、イオン結合を構成するものです。
ここにプロセスの内訳があります：
1。電子伝達： イオン化エネルギーが比較的低い金属原子は、1つ以上の電子を失い、陽イオンになります。高い電気陰性度を持つ非金属原子は、これらの電子を獲得し、陰イオンになります。
2。静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。
3。クリスタルラティス： 複数のカチオンとアニオンは、結晶格子と呼ばれる繰り返しの3次元構造に自分自身を配置します。この構造は、静電魅力を最大化し、イオン間の反発を最小限に抑えます。
イオン化合物の重要な特性：
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電力のため。
* 硬くて脆い： 剛性のあるクリスタル格子構造はそれらを困難にしますが、格子は打たれると簡単に壊れる可能性があります。
* 溶融状態または水性状態の電気の良い導体： イオンの自由な動きは、電気の流れを可能にします。
* 通常、極性溶媒に溶けます： イオン間の強い静電力は、水のような極性溶媒によって破壊される可能性があります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+陽イオンになり、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-陰イオンになります。 Na+とcl-の間の静電引力は、イオン結合を形成します。
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