* 沸点の理解： 沸点とは、液体がガスに変化する温度です。 より強い分子間力（分子間の魅力）は、より高い沸点につながります。
* 分子間力のタイプ： ここで考慮する分子間力の主なタイプは次のとおりです。
* 水素結合： 高強性原子（酸素など）に結合した水素原子を含む最強のタイプ。
* 双極子型相互作用： 極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在しますが、他の2つよりも弱いです。
各液体を分析しましょう：
* イソプロピルアルコール（C3H8O）： ヒドロキシル（-OH）グループにより、水素結合があります。
* アセトン（C3H6O）： 双極子モーメント（電荷の分離）がありますが、水素結合がありません。
* 酢酸（CH3COOH）： 水素結合と双極子双極子相互作用の両方があります。
結論：
酢酸は、最も強い分子間力（水素結合と双極子双極子の相互作用）を持つため、沸点が最も高くなります。
これが最高から最低の沸点までの順序です：
1。酢酸
2。イソプロピルアルコール
3。アセトン
