* kシェル（n =1）： これは、核に最も近い最も内側のシェルです。最大 2電子を保持できます 。
* lシェル（n =2）： 核からの2番目のシェルは、 8電子まで保持できます 。
* Mシェル（n =3）： 核から遠く離れた3番目のシェルは、 18電子まで保持できます 。
キーポイント：
* エネルギーレベル： 各シェルは特定のエネルギーレベルに対応します。 Kシェルの電子はエネルギーが最も低く、Mシェルの電子はエネルギーが高くなります。
* 電子容量： 各シェルを保持できる電子の最大数は、式2n²によって決定されます。 、ここで、「n」はシェル番号です。
* 原子構造： これらのシェルは、原子内の電子の配置を説明するのに役立ちます。これは、最終的に原子の化学的性質に影響を与えます。
例：
*元素ナトリウム（NA）を検討してください。 11個の電子があります。その電子構成は2、8、1です。これは次のことを意味します。
* kシェル： 2電子
* lシェル： 8電子
* Mシェル： 1電子
k、l、およびm：を超えて
実際には、核から外側に伸びる電子殻がたくさんあります。 次のシェルには、n（n =4）、o（n =5）、p（n =6）などとラベル付けされます。 各シェルはエネルギーレベルが高く、より多くの電子に対応できます。
特定のシェルや、化学における電子シェルの役割についてもっと知りたい場合はお知らせください！
