酸化状態の理解
* 酸化状態 すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* a 陽性 酸化状態は、原子が電子を失ったことを意味します。
* a ネガティブ 酸化状態は、原子が電子を獲得したことを意味します。
価電子と酸化状態
* 価電子 原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。これらは化学的結合に関与する電子です。
* 原子電子の数は、電子を獲得、失い、または共有する傾向に強く影響し、そのため最も可能性の高い酸化状態を決定します。
一般的な傾向：
1。主なグループ要素：
* 金属 安定した電子構成を実現するために、価電子電子を失う傾向があります（通常は空の最も外側のシェル）。それらの最も可能性の高い酸化状態は陽性であり、多くの場合、グループ数に等しい（たとえば、グループ1のナトリウム（NA）には+1酸化状態があります）。
* 非金属 安定した電子構成（通常は完全な外側のシェル）を実現するために、価電子電子を獲得する傾向があります。それらの最も可能性の高い酸化状態は陰性であり、多くの場合、グループ数をマイナス8に等しい（たとえば、グループ17の塩素（CL）は-1酸化状態を持っています）。
2。遷移金属：
*遷移金属は、外側のS軌道とD軌道の両方から電子を失う可能性があるため、可変酸化状態を持っています。
*それらの最も可能性の高い酸化状態は、しばしば結合する他の要素の性質やそれらの電気陰性度などの要因によって決定されます。
例：
* ナトリウム（Na）： 1価電子は、+1酸化状態を失う傾向があります。
* 酸素（O）： 6価電子は、完全なオクテット、-2酸化状態を達成するために2を獲得する傾向があります。
* 鉄（Fe）： 化合物に応じて、+2または+3の酸化状態を持つことができます。
重要な注意：
*原子価電子は出発点を提供しますが、化合物の元素の実際の酸化状態は、その電気陰性度と形成される結合の性質に依存します。
要約： 要素の最も可能性の高い酸化状態は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得、失い、または共有する原子の傾向を反映するため、その原子価電子に関連することがよくあります。
