1。 オクテットのルールと安定性：
*要素は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子の安定した構成を実現します（オクテットルール）。この安定した構成は、化学的に不活性な貴族の電子配置を模倣しています。
*ほぼ満腹または空の貝殻を持つ要素は、オクテット構成を実現しようとしているため、より反応性が高くなります。
2。 結合：
* イオン結合： 1つまたは2つの原子価電子を持つ元素は、それらを失い、正の帯電イオン（陽イオン）を形成する傾向がありますが、6つまたは7つの原子価電子を持つ元素は電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）を形成する傾向があります。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 共有結合： 4つまたは5つの価電子を持つ元素は、多くの場合、他の原子と電子を共有して安定した構成を実現し、共有結合を形成します。
3。 反応性の傾向：
* 期間にわたる： 周期表の期間（左から右）を移動すると、価電子の数が増加します。 右側の要素（ハロゲン）は、オクテットを完成させるためにもう1つの電子しか必要ないため、非常に反応的です。左側の元素（アルカリ金属）も、単一の原子価電子を簡単に失うため、非常に反応的です。
* グループのダウン： グループを下に移動すると、電子シェルの数が増加し、核から最も外側の電子をさらに保持します。これにより、グループの下部にある要素がより反応的になります。
例：
* ナトリウム（Na）： 1つの価電子を使用すると、ナトリウムは容易に失い、+1陽イオンを形成し、非常に反応性があります。
* 塩素（cl）： 7つの価電子を使用すると、塩素は1つの電子を容易に獲得して-1アニオンを形成し、高度に反応します。
* 炭素（c）： 4つの原子価電子を備えた炭素は、他の原子と4つの共有結合を形成してオクテットを完成させ、有機化学の基礎となっています。
要約すると、価電子の数と配置は、要素がどのように相互作用するかを決定し、それらの反応性とそれらが形成する結合の種類に影響を与えます。価電子電子を理解することは、化学反応を予測して理解するために重要です。
