その理由は次のとおりです。
* 弱酸は水中で完全にイオン化しないでください。 それらは、水素イオン（H+）を部分的にしか寄付しません。つまり、強酸と比較して溶液中のH+イオンの濃度が低いことを意味します。
* pHは、H+イオンの濃度の尺度です。 H+イオンの濃度が低いと、pH値が高くなります。
キーポイント：
* 弱酸の正確なpHは、その特定の解離定数（ka）に依存します。 KA値が高いほど、酸が強いことを示します（より多くのイオン化）。
* 弱酸のpHはその濃度にも依存します。 より濃縮された弱酸は、より低いpH（より多くのH+イオン）を持ちます。
例：
酢酸（CH3COOH）は弱酸です。 0.1 mの酢酸溶液のpHは3よりわずかに少なくなり、0.1 M溶液の塩酸（HCl、強酸）のpHは1のpHです。
要約：
弱酸にはpHがあります。
* 7（酸性）未満
* 同じ濃度での強酸のpHより大きい
* 酸の解離定数（ka）とその濃度によって決定されます。
