1。解散：
* イオン結合が破壊されます： ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンを保持している強力なイオン結合は、水の存在下で弱くなります。
* 水分補給： 水分子は極性であり、つまり、わずかに正の側面（水素原子の近く）とわずかに負の側（酸素原子の近く）があります。これらの極水分子はナトリウムと塩化物イオンを囲み、水和シェルと呼ばれるものを形成します 。
* 分離： 水分子とイオンの間の魅力は、イオン自体の間の魅力よりも強いです。これにより、イオンは互いに分離し、水に溶けます。
2。溶液の形成：
* 均一な混合物： 溶解したイオンは水全体に均等に分布しており、均一な混合物を作成します。
* 電解質： 溶解した塩イオン（Na+およびCl-）は電気を伝導し、溶液を電解質にします。
3。物理的な変化：
* 沸点の標高： 溶解した塩イオンの存在は、水の沸点を上げます。これは、イオンが蒸気相に逃げる能力を妨害するためです。
* 凍結点うつ病： また、塩は水の凍結点を低下させます。これが、塩が道路や歩道を脱却するために使用される理由です。
4。化学反応：
* 新しい化合物なし： 水中の塩の溶解は物理的な変化であり、化学的変化ではありません。新しい化合物は形成されていません。
要約すると、塩化ナトリウムを水に加えると、水分子と塩イオンの間の魅力のために塩が溶解します。これにより、電気を導入し、沸点を上げ、水の凍結点を下げることができる均質な溶液が生まれます。
