* 強酸： A strong acid is one that completely ionizes (breaks apart into ions) in solution. これは、すべての分子が水にプロトン（H+）を寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成することを意味します。 例：塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
* 希釈溶液： 希釈溶液は、溶媒（通常は水）と比較して、溶質（溶存物質）の濃度が比較的低くなっています。
それをまとめる：
*強酸分子の低濃度がある場合、強酸は希釈する可能性があります 解決策。
*存在する酸性分子は完全にイオン化されますが、そもそも少数の方が少ないため、H3O+イオンの全体的な濃度が低くなり、酸性度の低い溶液が生じます。
例：
*大きな水の容器に濃縮硫酸（非常に強い）を一滴想像してください。硫酸の滴は完全にイオン化されますが、水の量に比べて非常に小さいため、H3O+イオンの全体的な濃度が低くなり、溶液が希釈されます。
キーポイント：
*希釈は、酸の *濃度 *に影響し、その *強度 *ではありません。強酸は、その濃度に関係なく、常に完全にイオン化されます。ただし、強酸の希釈溶液は、同じ酸の濃縮溶液よりも酸性度が低くなります。
