1。ルイス構造を描きます：
* 原子価電子数： BRには7つ、それぞれOには6つあり、負電荷から1つの追加があり、合計20の価電子があります。
* 原子を接続： BRを中央に置き、2つのO原子に接着します。
* 完全なオクテット： O原子に孤独なペアを追加して、オクテットを完成させます。
* 正式な料金を確認： BRには+1の正式な充電が必要であり、各oは-1の正式な料金を担当する必要があります。
* ルイス構造は、2つの単一結合と2つの孤立ペアを持つBRを示しています。
2。立体数を決定します：
* 立体数=孤立ペアの数 +結合グループの数。
*Bro₂⁻では、立体数は2 + 2 =4です。
3。立体数をハイブリダイゼーションに関連付けます：
* 立体番号4は、Sp³ハイブリダイゼーションに対応しています。
したがって、Bro₂⁻の中心臭素原子にはSp³ハイブリダイゼーションがあります。
