反応：
* 酸素（O2） 、その気体状態では、水（H2O）に縮小されます 。
*この反応には、水素（H+）イオンの存在が必要です および電子（e-） 。
バランスの取れた化学式：
* O2 + 4H + + 4E-→2H2O
説明：
* 酸素（O2） 0の電荷があります。
* 水（H2O） 0の電荷があります。
* 水素（H+） +1の料金があります。
* 電子（E-） -1の料金があります。
反応では、各酸素原子は2つの電子を獲得し、負に帯電した酸素イオン（O2-）になります。これらの酸素イオンは、水素イオンと結合して水分子を形成します。
キーポイント：
* 削減： 電子を獲得するプロセス。この場合、酸素は電子を獲得し、その減少につながります。
* 酸化： 電子を失うプロセス。
* 酸化還元反応： 酸化と還元の両方を含む化学反応。
この反応は、以下を含む多くのプロセスに不可欠です。
* 細胞呼吸： 生物がグルコースを分解してエネルギーを生成するプロセス。酸素が最終電子受容体である。
* 燃焼： 酸素が酸化剤として作用する燃料の燃焼。
* 腐食： 酸素が金属と反応する金属の分解。
全体として、酸素の減少は水を形成することは、生物学的、環境的、産業的環境に広く影響する重要な化学プロセスです。
