* 金属と非金属： 化合物には、金属（ナトリウム、NA）と非金属（炭素、C、および酸素、O）が含まれています。 イオン結合は一般に金属と非金属の間に形成されます。
* 静電引力： ナトリウム（Na）は高度な電気依存症の要素であるため、積極的に帯電したイオン（Na+）になるために電子を容易に失います。炭素と酸素は電気陰性であり、電子を獲得する傾向があります。酸素は2つの負イオン（O2-）を形成し、炭素は炭酸塩イオンに負イオン（C4-）を形成します。電気陰性度のこの違いは、正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した炭酸塩イオン（CO32-）との間の強い静電引力をもたらします。
* クリスタルラティス： イオン化合物は通常、結晶格子構造を形成し、イオンは通常の繰り返しパターンに配置されます。この構造は、イオン結合をさらに強化します。
要約、 正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した炭酸イオンの間の強い静電引力は、Na2CO3をイオン化合物にします。
