* ルイス酸： ルイス酸は、電子ペアを受け入れることができる物質です。ベリリウムには空の2S軌道があり、電子不足で電子ペアを容易に受け入れるため、Becl₂はこの定義に適合します。
* 水との反応： ベクルが水に溶けると、水分子と反応します。ベリリウムイオン（be²⁺）はルイス酸として作用し、水分子の酸素原子から電子ペアを受け入れます。これは、水和なベリリウムイオン[be（h₂o）₄]²⁺を形成します。
* 加水分解： 水和ベリリウムイオンの形成は、しばしば加水分解として説明されています。ただし、反応はh⁺イオンを生成しません（溶液を酸性にします）。代わりに、反応は[be（h₂o）₄]²⁺イオンを生成しますが、これは弱く酸性です。
重要な注意： Becl₂Solutionsは弱く酸性ですが、非常に毒性もあります。加水分解反応は、それらの毒性に寄与する主な要因ではありません。ベリリウム化合物の毒性は、ベリリウムイオン自体に由来し、それは有害な方法で生物学的系と相互作用する可能性があります。
概要：
*ベリリウムの空の2s軌道のため、ベクル₂はルイス酸です。
*水と反応して水和なベリリウムイオンを形成しますが、この反応はh⁺イオンを生成しません。
*水和ベリリウムイオンの存在により、溶液は弱く酸性です。
*becl₂溶液は、ベリリウムイオンのために主に毒性があり、弱い酸性度ではありません。
