その理由は次のとおりです。
* モラリティ（M） は、溶液あたりの溶質のほくろとして表される溶液の濃度です。
* Molality（M） 溶媒1キログラムあたりの溶質のモルとして表される溶液の濃度です。
したがって、2モルラル（2m）の酢酸溶液がある場合、1 kgの溶媒（通常は水）に2モルの酢酸が溶解していることを意味します。
この溶液の臼歯を見つけるには、溶液の密度を知る必要があります。 その理由は次のとおりです。
1。密度 溶液の特定のボリュームの質量を教えてくれます。
2.密度を知ると、溶液の質量をその体積に変換できます。
3.溶液の体積と溶質のモルを使用すると、モル濃度を計算できます。
溶液の密度がなければ、モルリアルからモルリティに直接変換することはできません。
例：
2モルラル酢酸溶液の密度が1.05 g/mlであると仮定しましょう（これは単なる例です。実際の密度は濃度に依存します）。
1。溶液の質量を計算します： 溶媒1 kg =1000 g
溶液には2モルの酢酸（60 g/mol）が含まれているため、溶液の総質量は1000 g +（2 mol * 60 g/mol）=1120 gです。
2。溶液の体積を計算します： 1120 g / 1.05 g / ml =1067 ml =1.067 l
3。モル濃度を計算します： 2 mol / 1.067 l = 1.87 m
したがって、1.05 g/mlの密度の2モルラル酢酸溶液のモル濃度は約1.87 mです。
重要な注意： モルリアルとモル濃度の関係は、溶液の密度に依存しています。 これらの濃度ユニット間で変換するために必要な情報が常にあることを常に確認してください。
