鉄の電子の理解
* 電子構成： 鉄（Fe）の原子数は26です。つまり、26個のプロトンと26個の電子があります。その電子構成は[ar] 3d 6 です 4s 2 。これはつまり：
* 3D軌道には6つの電子があります。
* 4S軌道には2つの電子があります。
* 価電子： 価電子は、化学結合に関与する最も外側の電子です。鉄の場合、これらは4S軌道の2つの電子であり、潜在的には3D軌道の6つの電子です。
化学結合中の鉄
鉄はさまざまな結合を形成できますが、イオンおよび金属結合でそれを見つけることが最も一般的です。
* イオン結合： イオン結合では、鉄はしばしばその原子価電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成します。これは、イオン化エネルギーが比較的低いため、電子の除去が容易になるためです。たとえば、鉄（ii）（fe 2+ ）および鉄（iii）（fe 3+ ）一般的なイオンです。
* 金属結合： 金属製の結合では、鉄原子が「電子の海」で価電子電子を共有しています。これにより、強力で非方向性の結合が生まれ、導電率や順応性などの特性を金属に与えます。
* 共有結合： 鉄は共有結合を形成することもできますが、これらはあまり一般的ではありません。共有結合では、原子は電子を共有して安定したオクテットを達成します。鉄の電気陰性度は比較的低いため、共有電子を強く引き付ける可能性は低くなります。
キーポイント
* 可変酸化状態： 鉄は、化学結合で失う電子の数に応じて、異なる酸化状態（電荷）を示すことができます。
* 電子移動/共有： 結合に関与する電子は、伝達（イオン結合）または共有（共有結合または金属結合）のいずれかです。
* 結合強度： 結合鉄の強度は、特定の化学環境と参加する原子に依存します。
例：
酸化鉄（fe 2 o 3 、錆）、鉄原子は酸素原子に電子を失い、fe 3+ を形成します イオン。これらのイオンは、酸化物イオンに引き付けられます（O 2- ）、イオン化合物の形成。
要約：
鉄の電子は、その化学結合挙動において重要な役割を果たします。電子を失い、イオン化合物を形成し、金属結合で電子を共有し、時には共有結合を形成することがあります。結合の特定の性質は、関連する他の要素と化学環境に依存します。
