これが故障です：
* イオン結合 1つの原子がを寄付するときに形成されます 別の原子から別の原子から、互いに引き付けられる反対に帯電したイオンを作成します。これは通常、金属と非金属の間で発生します。イオン化合物の例は次のとおりです。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を塩素（Cl）に寄付し、Na+およびCl-イオンをもたらします。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）は2つの電子を酸素（O）に寄付し、Mg2+およびO2イオンをもたらします。
* 共有結合 Atoms 共有を形成します 電子。これは通常、非金属間で発生します。共有化合物の例は次のとおりです。
* 水（H2O）： 水素（H）原子は酸素（O）で電子を共有します。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素（c）は、電子を酸素（O）と共有します。
重要な違い：
* イオン結合 イオンをもたらす電子の伝達を伴います。
* 共有結合 電子の共有を伴い、よりバランスのとれた電荷分布をもたらします。
注意することが重要です：
*一部の分子は、イオン結合と共有結合の両方を含むことができます。たとえば、化合物塩化アンモニウム（NH4Cl）は、NH4+とCl-イオンの間にイオン結合がありますが、アンモニウムイオン（NH4+）自体は共有結合によって一緒に保持されます。
*結合のタイプは、融点、沸点、溶解度など、分子の特性を決定します。
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