1。バランスの取れた化学式を書きます：
b₂h₆ +3o₂→b₂o₃ +3h₂o
2。ジボラン（b₂h₆）と酸素（o₂）のモル比を決定する：
バランスの取れた方程式から、1モルのb₂h₆が3モルのo₂と反応することがわかります。
3。反応するジボランのモルを計算します：
* 15.0モルのo₂があります。
*モル比を使用して、15.0モルo₂ *（1モルb₂h₆ / 3モルo₂）=5.0モルb₂h₆
4。ディボランのモルをグラムに変換します：
*b₂h₆のモル質量は（2 * 10.81 g/mol） +（6 * 1.01 g/mol）=27.66 g/molです。
* 5.0モルb₂h₆ *（27.66 g/mol）=138.3 gb₂h₆
したがって、15.0モルの酸素が利用可能な場合、138.3グラムのディボランは反応します。
