* 共有結合には共有が含まれます： 2つの原子が1つ以上の電子を共有すると、共有結合が形成されます。
* 共有ペアの数は異なります： 共有ペア（したがって電子）の数は、関連する原子と結合の種類によって異なります。
* 単一の債券： 電子の共有ペア（2電子）
* ダブルボンド： 電子の2つの共有ペア（4電子）
* トリプルボンド： 電子の3つの共有ペア（6電子）
例：
* 水素（H2）： 各水素原子は1つの電子を共有し、2つの電子と単一の結合を形成します。
* 酸素（O2）： 各酸素原子は2つの電子を共有し、4つの電子と二重結合を形成します。
* 窒素（N2）： 各窒素原子は3つの電子を共有し、6つの電子とトリプル結合を形成します。
キーテイクアウト： 共有結合中の電子の数は、関与する特定の原子と共有電子ペアの数に依存します。
