1。極性とイオン双極子の相互作用：
* 水は極性分子です： 正の端（水素）と負の端（酸素）があります。
* 塩化ナトリウムはイオン化合物です： 正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
* イオン双極子相互作用： 水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオンを引き付け、水分子の負の端は正に帯電したナトリウムイオンを引き付けます。これらの相互作用は、塩結晶中のナトリウムイオンと塩化物イオン間の静電引力を克服します。
2。水分補給：
*イオンが分離されると、水分子がそれらを囲み、水分補給シェルを形成します。このシェルは、イオンを互いに分離し、それらが固体塩に再結合するのを防ぎます。
3。エントロピー：
*溶解プロセスは、エントロピー（障害）の増加につながります。塩の高度に組織化された結晶格子は、溶液中の自由に動くイオンに分解します。エントロピーのこの増加は熱力学的に好ましい。
4。エネルギーの考慮事項：
*塩結晶中のイオン結合の破壊にはエネルギー（吸熱プロセス）が必要ですが、水分子とのイオン双極子相互作用の形成はエネルギーを放出します（発熱プロセス）。 塩化ナトリウムの場合、水和によって放出されるエネルギーは、イオン結合を破るのに必要なエネルギーよりも大きく、全体的なプロセスが精力的に好ましいものになります。
要約： 塩結晶の水分子とイオンの間の強い引力は、結晶を一緒に保持する静電力を克服するため、岩塩が水に溶けます。このプロセスは、イオン双極子の相互作用、水分補給、および好ましいエントロピーの変化の組み合わせによって駆動されます。
