* 水素の位置： 水素は、アルカリ金属とともに周期表のグループ1にあります。 However, it exhibits some properties that make it distinct from the alkali metals.
* イオン化： 水素原子がその単一電子を失うと、積極的に帯電したイオンH+が形成されます。このイオンは非常に小さく、非常に反応性があります。
* 非金属挙動： 水素は金属とグループ化されることがありますが、イオンとしてのその挙動は非金属の特徴です。 金属のように、イオン結合（電子を伝達する）ではなく、共有結合（電子の共有）を形成する傾向があります。
要約： H+は、そのサイズが小さい、反応性が高く、共有結合を形成する傾向があるため、非金属イオンと見なされます。
