これがそれが重要である理由です：
* 衝突理論： 化学反応は、分子が既存の結合を破り、新しい結合を形成するのに十分なエネルギーと衝突すると起こります。
* エネルギー障壁： 分子には、一定量の運動エネルギー（運動のエネルギー）があります。反応が発生するには、衝突分子が活性化エネルギーであるエネルギー障壁を克服する必要があります。
* 障壁の克服： 活性化エネルギーは、結合が破壊され、形成されている移行状態に到達するために必要なエネルギーの最小量を表します。
* 触媒： 触媒は、活性化エネルギーを下げることで反応をスピードアップし、分子が反応しやすくなります。
ボルダーを上り坂を押すようなものだと考えてください。ボルダーは、上を乗り越えて反対側を転がすために一定量のエネルギーを必要とします。活性化エネルギーは、丘の上にボルダーを入れるために必要なエネルギーのようなものです。
