希釈の理解
希釈とは、溶媒（通常は水）を追加することにより、溶液の濃度を減らすプロセスです。溶質の量（溶解する物質）は同じままですが、より大きな量に分布しています。
重要な概念
* モラリティ（m）： 溶液（mol/l）あたりの溶質のモルとして表される溶液の濃度（mol/l）。
* 希釈方程式： 希釈問題の基本方程式は次のとおりです。
* m₁v₁=m₂v₂
*M₁=溶液の初期モル濃度（濃度）
*V₁=ソリューションの初期容積
*M₂=溶液の最終モル濃度（濃度）
*V₂=ソリューションの最終ボリューム
希釈問題の解決
1。既知の識別： 持っている値を決定します。
*初期濃度（M₁）
*初期ボリューム（V₁）
*最終濃度（M₂）または最終ボリューム（V₂）
2。未知のものを識別する： どのような価値を見つけようとしていますか？
3。希釈方程式：を適用します
*最終濃度を見つけようとしている場合（M₂）：
*m₂=（m₁v₁） /v₂
*最終ボリュームを見つけようとしている場合（V₂）：
*v₂=（m₁v₁） /m₂
4。値をプラグイン： 既知の値を方程式に置き換えます。
5。未知のものを解決： 不明な値を見つけるために必要な計算を実行します。
6。単位： 計算を通してユニットが一貫していることを確認してください。
例の問題：
500 mLの塩酸（HCL）の2.0 m溶液があります。あなたはそれを0.5 Mの濃度に希釈したいのですか？
解決策：
* 既知：
*m₁=2.0 m
*v₁=500 ml
*m₂=0.5 m
* 不明： V₂
* 希釈方程式：を適用します v₂=（m₁v₁） /m₂
* 値をプラグイン： V₂=（2.0 m * 500 ml） / 0.5 m
* v₂：を解決します V₂=2000 ml
* 追加する水の量を見つけてください： 2000 ml（最終ボリューム）-500ml（初期ボリューム）=1500 ml
したがって、元の溶液に1500 mlの水を加えて0.5 mに希釈する必要があります。
重要なメモ：
*常に同じユニットで動作します（たとえば、体積のリットル、濃度の場合はリットルあたりモル）。
*希釈の問題には多くの場合、水の追加が含まれますが、他の溶媒が使用される場合があります。
*問題にモルリティ以外のユニットの濃度が含まれる場合、最初にそれらを変換する必要があるかもしれません。
