s +h₂o₂→h₂so₄
硫黄は酸化剤として作用します 。その理由は次のとおりです。
* 酸化： 電子の損失
* 削減： 電子の増加
* 酸化剤： 別の物質に酸化を引き起こす物質（それ自体が減少します）
* 還元剤： 別の物質の減少を引き起こす物質（それ自体が酸化されます）
反応を分析しましょう。
* 硫黄： 0の酸化状態を持つ元素硫黄として始まります。H₂SO₄では、+6の酸化状態があります。これは、硫黄が lost になったことを意味します 電子（酸化されています）。
* 過酸化水素（H₂O₂）： h₂o₂の酸素原子の酸化状態は-1です。 h₂so₄では、酸化状態が-2です。これは、酸素がを獲得したことを意味します 電子（還元）。
硫黄は酸素の減少を引き起こしているため、酸化剤として作用しています 。
