* 陽子： 原子の核に位置する陽子は正電荷を持ちます。
* 電子： シェル内の核を周回すると、電子は負電荷を運びます。
バランス： 陽子と電子の数は等しいため、それらの電荷は互いにキャンセルされ、原子の正味のニュートラル電荷が生じます。
例： 炭素原子には6つのプロトンと6つの電子があります。 6プロトンの正電荷は、6つの電子の負電荷と完全にバランスが取れており、炭素原子が中性になります。
例外：
* イオン： 原子は電子を獲得または失い、イオンを作成することができます。原子が電子を獲得すると、それは負に帯電します（アニオン）。電子を失うと、正に帯電します（陽イオン）。
* 放射性減衰： 一部の原子は放射性崩壊を受け、そこで粒子を放出し、陽子と電子の数を潜在的に変化させ、電荷を変更します。
要約： 原子の中立性は、核内の正に帯電した陽子とそれを周回する負に帯電した電子のバランスに基づいた化学の基本原理です。
