* ベリリウムの小さなサイズと高電荷密度： ベリリウムは、グループ2で最小の要素であり、非常に高い電荷密度（電荷/体積比）です。これにより、水分子上の電子の孤立ペアと孤立したペアとの間の非常に強い魅力が生じます。この強力な相互作用は、Becl₂の格子エネルギーを克服し、溶解することを可能にします。
* 他のグループ2要素のより大きなイオンサイズと低い電荷密度： グループ2を下に移動すると、イオン半径が増加し、電荷密度が減少します。これにより、金属陽イオンと水分子の間の相互作用が弱まります。 塩化物の格子エネルギーが支配的になり、溶けやすくなります。
ここに故障があります：
* becl₂： そのサイズが小さいため、be²⁺イオンの強い水分補給は、格子エネルギーを克服し、溶解度につながります。
* mgcl₂： mg²⁺のサイズが大きいため、中程度の溶解度。 水分補給は依然として発生しますが、be²⁺よりも強くありません。
* cacl₂、srcl₂、bacl₂： これらは一般に可溶性と見なされますが、グループを下ると溶解度が低下します。 Ca²⁺、sr²⁺、およびba²⁺の水分補給は弱いですが、多くの場合、格子エネルギーを克服するのに十分なほど重要です。
要約： 水中のグループ2塩化物の溶解度は、水和エンタルピー（イオンが水分子に囲まれているときに放出されるエネルギー）と格子エンタルピー（固体結晶格子を分解するために必要なエネルギー）のバランスです。ベリリウムの小さなサイズと高電荷密度密度は水分補給を支持しますが、他のグループ2要素のサイズと低電荷密度は格子エネルギーを支持します。
