基本：
* イオン結合 金属と非金属の間で発生します。
* 金属 電子を *失う *、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になる傾向があります。
* 非金属 電子を *獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
プロセス：
1。電子伝達： 金属原子が非金属原子に近づくと、金属原子のゆるく保持された価電子電子が非金属原子に移動されます。
2。イオン形成：
*電子を失った金属原子は、電子よりも多くの陽子を持っているため、正電荷が生じます。 cation になります 。
*電子を獲得した非金属原子は、プロトンよりも多くの電子を持っているため、負電荷が生じます。 anion になります 。
3。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに強く惹かれます。この魅力はイオンを一緒に保持し、クリスタル格子を形成します 構造。
キーポイント：
* オクテットルール： 金属原子と非金属原子の両方が、安定した電子の構成を実現するよう努めており、多くの場合、最も近いノーバーガス要素に似ています。
* イオン化合物： イオン結合を通じて形成される結果の化合物は、イオン化合物と呼ばれます。 。
* 強い債券： イオン結合は、イオン間の静電引力のため、比較的強い結合です。これは、多くのイオン化合物の高い融点と沸点に寄与します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） ：
*ナトリウム（Na）は金属であり、1つの電子を失い、Na⁺になります。
*塩素（Cl）は非金属であり、Cl⁻になるために1つの電子を獲得します。
*結果として得られるna⁺イオンは互いに引き付けられ、イオン化合物NaClを形成します。
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