これがどのように機能しますか：
* 原子は、電子の完全な外側の殻を必要とします： 原子は、最も外側の電子シェルがいっぱいになると最も安定しています。ほとんどの要素では、価数シェル（最も外側のシェル）に8つの電子があることを意味します。
* 共有結合は電子を共有します： 要素は、共有結合を介して他の原子と電子を共有することにより、完全な外側のシェルを実現します。
* 結合数=必要な電子の数： 原子が形成できる共有結合の数は、外側のシェルを完成させるために得られる電子の数に等しくなります。
例：
* 酸素（O） 外側のシェルに6つの電子があります。オクテットを完成させるには、さらに2つの電子が必要です。したがって、酸素は 2共有結合を形成できます 。
* 炭素（c） 外側のシェルに4つの電子があります。オクテットを完成させるには、さらに4つの電子が必要です。したがって、炭素は 4共有結合を形成できます 。
オクテットルールの例外：
* 水素（H） 外側のシェルを満たすには2つの電子のみが必要なため、1つの共有結合のみを形成します。
* boron（b） 多くの場合、外側のシェルに6つの電子しか満足していません。
* 期間3以降の要素 外側のシェルに8つ以上の電子を持つことにより、時々オクテットのルールを超えることがあります。
オクテットルールはガイドラインであり、難しいルールではなくガイドラインであることに注意することが重要です。例外もありますが、共有結合を理解するための有用なフレームワークを提供します。
