金属とイオンおよび分子化合物の特性
これは、金属の特性がイオン化合物と分子化合物の両方とどのように異なるかの内訳です。
金属：
* 物理的特性：
* 熱と電気の良好な導体： これは、金属結合内の非局在電子によるものであり、充電の簡単な移動を可能にします。
* 順応性と延性： それらは、薄いシートにハンマーされ、金属格子が破壊せずに変形する能力のためにワイヤーに引き込むことができます。
* 光沢： 彼らは光を反映し、光沢のある外観を与えます。
* 室温で固体（水銀を除く）： 強力な金属結合は、しっかりと詰め込まれた剛性構造で原子を一緒に保持します。
* 高融点と沸点： 強力な金属結合は、かなりの量のエネルギーを壊す必要があります。
* 化学的特性：
* 電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります： 金属は電気依存症です。つまり、電子を容易に放棄して正に帯電したイオンを形成します。
* 形式合金： 金属を混合すると、ユニークな特性を備えた新しい材料が作成できます。
イオン化合物：
* 物理的特性：
* 固体状態の熱と電気の導体が悪い： イオンは剛体格子構造で固定されており、電荷の流れを防ぎます。
* 脆性： 剛性の格子構造は、ストレスによって簡単に破壊され、化合物が壊れます。
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電魅力は、壊れるのにかなりのエネルギーを必要とします。
* 一般的に水に溶けます： 水分子はイオン格子を破壊し、化合物を溶解する可能性があります。
* 化学的特性：
* 金属と非金属間の電子の移動による形式： イオン化合物は、金属原子が電子を非金属原子に供給すると形成され、互いに引き付けられるイオンが反対に帯電したイオンをもたらします。
* 溶液中の離散イオンとして存在します： 水に溶解すると、イオン化合物は個々のイオンに解離します。
分子化合物：
* 物理的特性：
* 熱と電気の導体が悪い： 電子は共有結合内に局在しており、移動する能力を制限します。
* 可変融点および沸点： 分子間の分子間力の強度は、融点と沸点に影響します。 これらの力は、弱い（ファンデルワールスの力）または強い（水素結合）ことがあります。
* 室温で固体、液体、またはガスにすることができます： 物質の状態は、分子間力の強度と分子のサイズと形状に依存します。
* 一般に有機溶媒に溶けます： 分子化合物は、同様の分子間力が存在する非極性溶媒に溶解する傾向があります。
* 化学的特性：
* 非金属間の電子の共有による形式： 2つの非金属原子が電子を共有して安定した電子構成を実現すると、共有結合が形成されます。
* 溶液中の離散分子として存在する： 分子化合物は、溶媒に溶解すると分子同一性を維持します。
要約：
金属、イオン化合物、および分子化合物は、その明確な結合構造と相互作用により、非常に異なる特性を示します。 これらの違いにより、結合タイプに基づいてさまざまな物質の挙動を分類および予測することができます。
