これが故障です：
* 安定した電子構成： 原子は、最も外側のエネルギーレベル（価数シェル）が完全に電子で満たされている場合に最も安定しています。ほとんどの要素では、完全な原子価シェルは8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* 電子の紛失または摂取： 原子は次のいずれかで安定した構成を実現できます。
* 紛失電子： いくつかの原子価電子を持つ原子はそれらを失う傾向があり、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。これにより、以前のエネルギーレベルから完全な外側のシェルが残ります。
* 電子の獲得： ほぼ完全な原子価殻を持つ原子は電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。これにより、外側のシェルが完成します。
* イオン結合： 反対に帯電したイオンは、静電力を介して互いに強く引き付けられ、イオン結合を形成します。この魅力は、多くの安定した化合物の基礎です。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには1つの価電子があります。この電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になり、2番目のエネルギーレベルから完全な外側のシェルが残ります。
* 塩素（cl）： 塩素には7つの価電子があります。 1つの電子を獲得して塩化物イオン（CL-）になり、8つの電子で外側のシェルを完成させます。
要約： 元素がイオンになるための駆動力は、貴族と同様に安定した電子構成を達成することです。これは、電子を失ったり獲得したりすることで達成され、イオン結合の形成と多様な化合物の作成が生じます。
