これは、水素の振る舞いの内訳です。
* 共有結合： 水素は通常、共有結合を形成します 非金属で。これは、水素が比較的高い電気陰性度（2.2）を持ち、その電子を別の原子と容易に共有しているためです。例には、水（H₂O）、メタン（Ch₄）、およびアンモニア（NH₃）が含まれます。
* イオン結合： 水素はイオン結合を形成できます フッ素、酸素、塩素などの非常に感動的な非金属を使用します。これらの場合、水素はその電子を失い、正の帯電イオン（H⁺）を形成します。これは、フッ化水素（HF）、塩化水素（HCl）、水素化ナトリウム（NAH）などの化合物で発生します。
* 金属結合： 極度の圧力では、水素はA 金属結合を形成できます 他の水素原子と。これは水素の金属形式で起こります。これは非常に高い圧力の下で固体です。この状態では、電子は非局在化されており、構造全体で自由に移動し、金属特性につながる可能性があります。
したがって、結合水素型のタイプは、相互作用している他の要素と環境条件に依存します。
